Основная расчетная пропорция использования средства – 100 грамм на тонну используемого топлива.

Для получения максимального эффекта следует придерживаться следующих правил :

1. Дозировку для применения препарата Нитролен необходимо рассчитывать, учитывая особенности конкретной печи.
2. Перед непосредственным использованием препарата Нитролен необходимо убедится, что в топочной зоне достаточно высокая температура и отсутствует открытое пламя.
3. Непосредственно перед использованием необходимо снизить тягу и подачу воздуха в печь до максимально возможного минимума (в соответствии с техническими параметрами работы печи), пламя в топке должно отсутствовать.
4. Внести дозированную порцию препарата Нитролен в наиболее горячую часть топочной зоны (раскаленные угли красного цвета температура около 400 градусов Цельсия) одним из следующих способов:
   • ручное вбрасывание пластикового пакетика с препаратом Нитролен в зону высокой температуры через люки для очистки топочных зон печи
   • распыление препарата Нитролен посредством инжектора в виде аэрозоля под давлением 4-6 бар зону температуры через люки для очистки топочных зон печи
5. Сразу же после попадания препарата Нитролен в топочную зону печи необходимо прикрыть дверцы отверстий.
6. Подождать 2-3 минуты, это время необходимо для равномерного распределения препарата внутри печи!
7. Включить тягу и подачу воздуха (вернуться к нормальному режиму работы печи).
8. Рекомендуемое дозирование и использование препарата Нитролен — 1 раз каждые 8 часов ( 1 раз в смену).

При применении препарата Нитролен для индивидуальных котлов и печей необходимо дозировать и применять препарат 1 раз в день из расчета 100 грамм на тонну используемого топлива (возможно увеличение или уменьшение порции).

Максимальная порция препарата Нитролен, применяемая непосредственно перед остановкой котла на длительный период, 300 грамм на 1 тонну используемого топлива.

1. Реакция первичная
   • 2KNO₃ → K₂O + 2NO₂ + ½ O₂ — температура реакции — 400 гр Цельсия
   • CaSO₃ → CaO + SO₂— температура реакции – 1300 гр Цельсия
   • CaSO₃ + C → CaO + SO₂ +CO — температура реакции — 900 гр Цельсия
2. Реакция вторичная
   • K₂O + H₂O → 2KOH — температура сжижения КОН — 360 гр Цельсия
   • K₂O + CO₂ → K₂CO₃ — температура сжижения — 900 гр Цельсия
   • 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
   • 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O — температура сжижения — 1100 гр Цельсия
   • 2KOH + SO₂ + ½ O → K₂SO₄ + H₂O
   • NO₂ + CO → CO₂ + NO
   • ½ O₂ + CO → CO₂
   • K₂SO₄ → K₂O + SO₃
   • Fe + SO₃ → FeO + SO₂

   Как видно выше К₂О и КОН , как наиболее активные реагенты, немедленно вступают в реакцию с SO₃, H₂O, CO₂, а также окислами металлов F₂O₃, Al₂O₃, SiO₂, Na₂O, MgO, CaO, образуя соли.

3. Реакции последующие
   Соединения К₂О и КОН , (частично также K₂SO₄) в фазе в расплавленном состоянии будут вступать в реакцию соединениями содержащимися в пепле (F₂O₃, Al₂O₃, SiO₂, CaO, MgO, CaO, NaO₂, SO₃) появившиеся соединения нетоксичны и имеют высокую температуру плавления. Образования такого рода в отличии от обычных шлаков, кроме того что нетоксичны и тугоплавки — их легко раскрошить и удалить струей сжатого воздуха или пылесосом. В пламени препарат распадается в первичной реакции
   • 2KNO₃ → K₂O + NO₂ + ½ O₂
   • NO₂ → NO + ½ NO₂

   Молекула NO2 содержит не спаренные электроны, веден себя подобно свободному радикалу и может взаимодействовать с другими радикалами ( на этом основывается его действие как ингибитора прерывающего цепные реакции сгорания). В летучем состоянии NO2 устойчив при температурах ниже 3000.
   При температуре ниже 500 немедленно происходит димеризация: NO₂ → N₂O₄

   В летучем состоянии NO2 — активен и вступает в реакции, окисляя неорганические соединения, например:
   SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO происходит нитрация органических соединений — сыпучих и несыпучих.

   Согласно первичной реакции KNO₃ в топочной зоне произойдет быстрая реакция распада F₂O и NO₂ с появлением К₂O. дальше будет продолжаться распад на NO₂, далее происходит выделение O₂, отсюда KNO₃ будет постоянным окислителем, очень быстро вступающим в реакцию.

   При правильной дозировке KNO₃ в температурах выше 6000 в продуктах горения будет преобладать NO. Kроме того, в температурах ниже 4000 в продуктах реакции будет присутствовать в основном окислы азота.

   Следует отметить, что продукты термического распада KNO₃ в отходящих газах снижают точку росы посредством связывания SO₃.

В действующих котлах и печах часто происходит разрушение и коррозия металлических конструкций и шамотных стенок, которое можно разделить на низкотемпературное (кислотное) и высокотемпературное (ванадиевое).

Основываясь на анализе химического состава препарата Нитролен и процессах реакции, происходящих при сгорании топлива, можно утверждать, что продукты получаемые в результате термического распада препарата значительно снижают указанные выше эффекты коррозии в результате нейтрализации и связывания SO₃ в соответствии с реакцией: 2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O наступает значительное снижение концентрации SO₃, вызывающего кислотную коррозию.

В отходящих газах с высокой температурой происходит реакция с окислами ванадия вызывающих высокотемпературную коррозию.

KO + V₂O₅ → 2KVO₃ + H₂O

В результате реакции KOH с окислами ванадия (в основном 2KVO₃), содержащимися в зольных соединениях, будет последовательно происходить связывание V₂O₅ в калийную соль ванадия , которая при высоких температурах ведет себя подобно эмали и покрывает защитной пленкой конструкции котла и печи, защищая их от коррозии.

Воздействие препарата Нитролен на обмуровку котла и печи

Основные соединения шамота это Al₂O₃, SiO₂, CaO (алюмосиликаты). KOH, в особенности в расплавленном состоянии, пространственно попадая на них не вызывает отрицательного воздействия на шамот, не изменяя его структур

Влияние препарата Нитролен на затвердевший шлак и золу.

K₂O и KOH вместе с зольными составляющими F₂O₃, Al₂O₃, SiO₂, Na₂O, MgO, CaO, NaO₂, TiO₂ образует соединения с высокой температурой плавления которые не допускают нарастания осадков и наростов сажи на теплообменных нагревающихся агрегатах котла и поверхностях в печи.